在化学学习中，离子的大小是一个非常重要的概念，它不仅影响着元素的化学性质，还对物质的结构和反应活性有着直接的影响。其中，钠离子（Na⁺）、钾离子（K⁺）和锂离子（Li⁺）作为常见的金属阳离子，它们的半径大小一直是学生和研究者关注的重点。

首先，我们需要明确的是，离子半径的定义。离子半径指的是一个离子在晶体结构中的有效半径，通常以晶格常数或实验数据为基础进行测定。对于同一主族的元素来说，随着原子序数的增加，电子层数增多，离子半径也会相应增大。因此，在讨论钠、钾、锂这三种元素的离子半径时，我们可以从它们在周期表中的位置入手。

锂（Li）位于第一周期，钠（Na）位于第三周期，而钾（K）则位于第四周期。按照周期律，同一主族中，原子半径随周期数的增加而增大，因此锂的原子半径小于钠，钠又小于钾。但需要注意的是，这里讨论的是离子半径，而不是原子半径。

当这些金属原子失去一个电子形成阳离子后，它们的电子层会减少一层，从而导致离子半径的变化。例如，锂原子失去一个电子后变成Li⁺，其电子层由2层变为1层；钠失去一个电子后变成Na⁺，电子层由3层变为2层；而钾失去一个电子后变成K⁺，电子层由4层变为3层。因此，虽然它们的原子半径是Li < Na < K，但对应的离子半径却呈现为Li⁺ < Na⁺ < K⁺。

具体来说，锂离子的半径约为0.76 Å（埃），钠离子约为1.02 Å，而钾离子则约为1.38 Å。可以看出，随着周期数的增加，离子半径也在逐步增大，这一规律符合离子半径的周期性变化趋势。

此外，离子半径的差异也会影响它们在溶液中的行为。例如，在离子交换过程中，较大的离子更容易被吸附或与某些配体结合，而较小的离子则可能更倾向于与其他离子发生置换反应。这种特性在水处理、电池材料以及药物设计等领域都有广泛的应用。

总结而言，钠离子、钾离子和锂离子的半径大小关系为：Li⁺ < Na⁺ < K⁺。这一结论不仅符合周期律的基本原理，也为理解相关化学现象提供了理论依据。掌握这些基础知识，有助于我们在实际应用中更好地预测和控制化学反应的过程与结果。