cl2 也就是氯气分子，属于双原子单质分子，两个氯原子之间通过一对共用电子对形成共价单键，cl2 的电子式书写结果是两个氯原子，中间共用一对电子，每个氯原子周围还各自保留三对孤电子，氯原子最外层原本有 7 个价电子，两个氯原子各拿出 1 个电子形成共用电子对，这样每个氯原子最外层就达到 8 电子稳定结构，这是高中化学必考的电子式题型，很多同学容易出错，常见错误就是漏掉两侧的孤电子，或者共用电子对写的数量不对，把单键错写成双键，氯是第 17 号元素，最外层价电子数是 7，形成单质分子的时候不需要得失电子，依靠共用电子来满足八隅体稳定规则。

基础原理说明

氯原子元素符号是 Cl，原子结构最外层电子排布是 7 个电子，距离 8 电子稳定结构还差 1 个电子，两个氯原子互相提供一个电子，组成共用电子对，这一对电子同时属于两个氯原子，这种化学键叫做非极性共价键，因为成键的是同种原子，两个原子对共用电子的吸引能力完全相等，共用电子对不会发生偏移，所以 cl2 分子整体不带极性。

书写要点对照表

分步书写操作步骤

第一步先写出两个氯元素符号，左右并排摆放，也就是 Cl Cl。

第二步在两个 Cl 中间画上共用电子对，也就是两个点，代表双方各拿出一个电子共用。

第三步给左边氯原子补充三对孤电子，上下和外侧一共三对，也就是 6 个点。

第四步给右边氯原子补充三对孤电子，同样上下和外侧三对，6 个点。

第五步完成之后检查，左边氯原子，中间共用 2 个电子加上自身孤电子 6 个，合计 8 电子，右边氯原子同样合计 8 电子，满足稳定结构。

第六步注意书写规范，电子式是用小黑点或者叉号代表价电子，不能写成结构式，结构式只写短线，电子式必须把所有价电子都表示出来。

综合来看，cl2 的电子式核心就是双氯原子之间一对共用电子，每个氯原子附带三对孤电子，满足八电子稳定结构，属于非极性共价单质分子，考试答题的时候一定要记得把全部孤电子补齐，这是这道题最容易丢分的地方。

【常见问题】

问题 1 cl2 的电子式为什么是共价键不是离子键

回答 1 cl2 的电子式中成键的是两个相同氯原子，没有电子得失，依靠共用电子对结合，所以是共价键，不存在阴阳离子，不属于离子键。

问题 2 cl2 的电子式每个氯原子最外层是不是 8 电子稳定结构

回答 2 cl2 的电子式里，每个氯原子拥有中间共用的一对电子再加三对孤电子，总数 8 个电子，达到八电子稳定结构。

问题 3 cl2 的电子式可以用叉号代替小黑点吗

回答 3 cl2 的电子式书写的时候，小黑点或者叉号都可以用来表示价电子，只要电子总数和位置正确，两种写法考试都认可。

【免责申明】

本文内容为中学化学知识讲解，仅适用于常规高中化学考试答题，电子式书写规范以教材和任课老师要求为准。